Тиоацетон в домашних условиях
Как и все ацетоны, это летучая жидкость, то есть мгновенно распространяющаяся по воздуху. По своему химическому строению она довольно простая — CH3-CS-CH3, зато по вонючести занимает первое место в мире. (esoreiter.ru)
Самая ранняя попытка получить тиоацетон была предпринята в далеком 1889 году немецкими учеными из Фрайбурга. Этот случай вошел в историю, поскольку сохранилась хроника о его последствиях. По городу, писали современники, пошел такой тошнотворный запах, что люди начали падать в обморок, из-за чего жителей города пришлось срочно эвакуировать.
Следующий инцидент с тиоацетоном произошел в Оксфорде в 1967 году, когда группа ученых компании Esso экспериментировала с этим веществом в закрытой лаборатории, но в ходе работы из колбы, где находилась вонючая жидкость, на какое-то мгновение выскочила пробка. Двух-трех секунд, пока пробку не вернули на место, было достаточно, чтобы не только у работников лаборатории, но и у всех, кто находился возле нее в радиусе двухсот метров, начались приступы рвоты.
Был и еще один забавный случай, связанный с тиоацетоном. Двое химиков проводили какие-то эксперименты с участием мизерного количества этого вонючего вещества, настолько малого, что сами они даже ничего не чувствовали. Но когда лаборанты во время обеденного перерыва отправились в ближайший ресторанчик, то их едва не выкинули на улицу, поскольку от них ужасно несло какой-то гадостью, как определили завсегдатаи питейного заведения. И только благодаря находчивости официантки, которая обрызгала молодых людей дезодорантом, они смогли спокойно пообедать.
Недавно ученые провели интересный эксперимент с целью определения силы вонючести тиоацетона. Они поместили мизерную каплю вещества на стекло и поставили его в вытяжной шкаф, после чего попытались уловить запах на расстоянии полкилометра. Почти у всех добровольцев тут же закружилась голова и появились рвотные судороги, после чего экспериментаторы постарались как можно быстрее покинуть опасную зону распространения тиоацетона.
Вот такой ужасный и вонючий этот тиоацетон. Правда, у него есть один плюс: он довольно быстро полимеризуется в совершенно нейтральную по запаху жидкость – тритиоацетон. Природа позаботилась, чтобы такой тошнотворный и сильный запах долго не оставался в атмосфере и не убивал ничего живого на земле.
Тиоацетон — самое вонючее вещество в мире
В 1889 году в городе Фрайбурге ученые решили получить немного тиоацетона. Как говорили современники: «По городу тут же распространился настолько отвратительный запах, что у жителей возникала рвота, а некоторые падали в обморок». Возникла паника, властям пришлось срочно эвакуировать целый город.
Другая история произошла в 1967 году в Оксфорде. В лаборатории группа сотрудников проводила эксперимент по получению тиоацетона. Из-за давления из колбы с тиоацетоном выскочила пробка. Хотя пробку тут же вернули на место, вскоре у всех, кто находился в радиусе 200 м от лаборатории, начались приступы рвоты.
Добавить комментарий Отменить ответ
Для отправки комментария вам необходимо авторизоваться.
| ← Тиоангидриды | Тиоацетали Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона |
Тиоацетон → |
 Словник: Термические ощущения — Томбази. Источник: т. XXXIII (1901): Термические ощущения — Томбази, с. 309—310 ( скан ) |
Тиоацетали (меркаптали) — Общая формула
, где R и R1 углеводородные остатки. Эти сернистые соединения представляют производные не существующих в свободном состоянии тиогликолей строения R—CH(SH)2 (см. Тиогликоли) и отвечают по составу ацеталям, в которых кислород замещен серой. Т. получаются при действии тиоспиртов на альдегиды в присутствии соляной кислоты или хлористого цинка (Baumann):
На основании этой реакции, сопровождающейся выделением воды, Т. придают строение простых эфиров, аналогичных ацеталям. Т. представляют жидкости с неприятным запахом, трудно растворимые в воде и очень стойкие по отношению к кислотам и щелочам. При окислении марганцовокислым калием из них образуются дисульфоны, причем двухатомная сера переходит в четырехатомную, напр.: СН3С—Н(SII—С2Н5 + 2О2 = СН3—CH(SIVО2—C2H5)2. Дисульфоны — очень прочные кристаллические вещества, лишенные запаха. Вступление в частицу соединения двух сульфогрупп оказывает здесь такое же влияние на находящийся рядом с ними водород, как и в трисульфонах, отвечающих тиоальдегидам (см.): этот водород получает способность замещаться бромом и металлами. Поэтому такие сульфоны легко растворяются в щелочах и осаждаются из раствора кислотами. Действуя на металлические производные йодюрами, можно заместить металл углеводородным остатком и перейти к производным так наз. меркаптолов, напр.: CH3—CNa(SO2—C2H5)2 + CH3J = (СН3)2С(SO2—С2H5)2 + NaJ.
Меркаптолы вполне аналогичны Т. как по способу образования, так и по свойствам. Они получаются из кетонов тем же путем, как и Т., напр.: (СН3)2СО + 3Н—С2Н5 = (СН3)2—С—(S—C2Н5)2 + H2O. Образующееся при этой реакции вещество называется сульфоналом (см.) и в настоящее время нашло себе обширное применение в медицине как hypnoticum.
Если вы нашли ошибку, пожалуйста, выделите фрагмент текста и нажмите Ctrl+Enter.
